题目内容
【题目】常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×10-2，Ka2=1×10-7．向m mL0.1mo1L-1H2SO3溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.m=20
B.c点对应的溶液中存在c（K+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
C.b、d两点溶液的pH=7
D.SO32-+H2OHSO3-+OH-的Kb=1×10-7
【答案】D
【解析】
A．mmL0.1mol/LH2S溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液20mL，恰好反应生成K2S，溶液显碱性，消耗H2S体积m=10mL，故A错误；
B．c点时水的电离程度最大，K2S水解促进水的电离，c点恰好反应生成K2S，此时溶液为碱性，溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），由于c（H+）＜c（OH-），则c（K+）＞c（HSO3-）+2c（SO32-），故B错误；
C．b、d点水电离出氢离子1×10-7mol/L，b点为中性溶液，所以b点pH=7，d点为硫化钾和氢氧化钾的混合液，溶液显碱性，pH＞7，故C错误；
D．常温下，SO32-+H2OHSO3-+OH--的Kb=
=1×10-7，故D正确，
故选：D。
【题目】氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：
(1)已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为___________________________________。
(2)在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡的是___________(填序号)。
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成n mol N≡N键
③N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
④混合气体的平均摩尔质量不变。
⑤容器内的气体密度不变
(3)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(NO2)/(mol/L) | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0.30 |
①升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
②该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
③相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后: c(NO2) ______ 0．60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
(4)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _______________________________________；
②在电解池中生成N2O5的电极反应式为_______________________________________
