Question

【题目】如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答

试回答：

（1）①中发生反应的化学方程式为____________________________．

（2）②中的实验现象为____________，此实验说明SO2是_______氧化物．

（3）③的品红溶液______________，证明SO2有_____________性．

（4）④中的实验现象为______________，此实验说明SO2有____________性．

（5）⑤中的实验现象为____________，此实验说明SO2有________性．

（6）⑥的作用是___________，反应方程式是__________________________

Answer 1

【答案】 Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液变红 酸性 溶液褪色 漂白 产生黄色沉淀 氧化 溶液褪色 还原 尾气处理 SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

【解析】(1)①中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：溶液变红；酸性；

(3)二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案为：溶液褪色；漂白性；

(4)SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，发生归中反应，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H20，生成的S是黄色沉淀，故答案为：产生淡黄色沉淀；氧化；

(5)二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，溴水褪色，故答案为：溶液褪色；还原；

(6)二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；故答案为：吸收尾气；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.