Question

【题目】（1）中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为____。

②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。

③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____。

（2）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为____,Q2+的未成对电子数是____。

Answer 1

【答案】O＞N＞C＞K SP 1:1 3d84s2 4

【解析】

（1）由质量守恒定律可知A为K2S。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素。

（1）①金属元素电负性最小，则K元素的电负性最小，C、N、O为同周期元素，非金属性依次增强，电负性依次增大，则除S外,电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K，故答案为：O＞N＞C＞K；

②在生成物中, K2S为离子化合物，只含有离子键，N2为只含有非极性键的单质，CO2为含有极性键的共价化合物，CO2分子中C原子的价层电子对数为2，孤对电子数为0，则C原子为sp杂化，故答案为：sp；

③由CN-与N2结构相似可知，HCN分子中含有1个碳氢σ键和1个碳氮σ键，2个碳氮π键，则HCN分子中σ键与π键数目之比为1:1，故答案为：1:1；

（2）Ni元素是28号元素，价电子排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6，3d能级有4个未成对电子，故答案为：3d84s2；4。