题目内容

【题目】钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体其结构如图所示,下列有关说法正确的是

A.该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键

B.1mol该晶体中含有的离子数目为3NA

C.晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8个

D.晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子

【答案】D

【解析】

A、晶体中K+离子位于晶胞的顶点和面心，晶体中K+离子个数为8×1/8+6×1/2＝4。阴离子位于晶胞的边上和体心处，则阴离子个数是12×1/4+1＝4，所以晶胞中阴阳离子的个数之比为1：1，因此氧化物是KO2，该氧化物属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键，A错误；

B、1molKO2中含有1mol K+，1molO2－，含有的离子数目是2NA，B错误；

C、晶体中与每个K+距离相等且最近的K+位于晶胞的顶点和面心处，共有8×3×1/2＝12个，C错误；

D、根据晶胞结构可知晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子，即以顶点为中心6个阴离子分别位于上下前后左右各2个，D正确；

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(　　)

A.18O　31P　119Sn

B.27Al　19F　12C

C.元素周期表中第一周期所有元素的原子

D.元素周期表中第ⅤA族所有元素的原子

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已知：+R’-NH2→+RCOOH

（1）A 结构简式是________________，E的名称___________。

（2）试剂a是_____________,其化学方程式___________________。

（3）B→C的反应类型________；C中含有的官能团名称为___________。

（4）写出 D＋G→H 的化学反应方程式_____________。

（5）写出一种苯环上一氯代物有三种，核磁共振氢谱为6:4:2:1:1的F的同分异构体的结构简式_______________。（不考虑立体异构）

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I.采样步骤

①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。

（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___。采样步骤②加热烟道气的目的是___。

C中填充的干燥剂最好的选择是___（选填编号）。

a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5

（2）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂___。

Ⅱ.NOx含量的测定

将一定量的气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3-，然后加入过量的FeSO4标准溶液，充分反应后，再用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+。

（3）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是___。滴定操作使用的玻璃仪器主要有___。

（4）滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若缺少采样步骤③，会使测试结果___；若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___。

【题目】（1）物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的，分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作：

a．蒸馏 b．结晶法 c．加适量水，过滤 d．加热（或灼烧） e．加适量盐酸，蒸发 f．萃取分液 g．分液 h．升华

下列为实验装置：

（1）从碘水中提取碘：___、__。（分别填操作序号及实验装置图编号，下同）。

（2）除去氧化钙中的碳酸钙：___、___。

（3）除去硫酸钡中的硝酸钾：___、___。

（4）分离固体细沙和碘的方法：___、___。

（5）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：___、__。

（6）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：__、_。

【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、硫酸钠以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

（1）第⑤步中，操作B是___（填操作名称），第④步中，试剂Y是___。

（2）判断试剂X过量的方法是___。

（3）写出第②步中涉及反应的化学方程式___。

（4）第⑤步操作中得到的固体成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、___（填化学式）。

（5）此实验方案尚需完善，具体步骤是___。

【题目】已知： (R、R'可表示烃基或官能团)。A可发生如图转化(方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去)：

请回答：

(1)F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L(标准状况)，则F的分子式是_____，名称是__________.

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c.可与氢气发生加成反应 d.1mol G最多可与2mol新制Cu(OH)2发生反应

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(5)A转化为B和F的化学方程式是__________.

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【题目】（1）中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。

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