题目内容
【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 下列说法正确的是( )
A. 保持容器容积不变,向其中加入1molI2,化学反应速率不变
B. 保持容器容积不变,向其中加入1molHe,化学反应速率增大
C. 保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g),化学反应速率不变
D. 保持容器内气体压强不变,向其中加入1molHe,化学反应速率不变
【答案】C
【解析】试题A.保持容器容积不变,向其中加入1molI2,反应物浓度增大,反应速率增大,A错误;B.保持容器容积不变,向其中加入1molHe,参加反应的物质的浓度不变,则反应速率不变,B错误;C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g),因体积增大为2倍,物质的量增大为2倍,则浓度不变,反应速率不变,C正确;D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molHe,体积增大,反应物的浓度减小,则反应速率减小,D错误;故选C。
【题目】根据要求完成下列各小题:
Ⅰ.(1)理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________。
(2)已知:乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:+H2(g)
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJmol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H=_________kJmol-1。
Ⅱ.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示,请回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____________________________。
(2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式:____________________。
【题目】如图所示,某化学兴趣小组设计了一个燃料电池,并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”),通氢气一极的电极反应式为_________________;
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”),乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
(3)若在标准状况下,有1.12 L氧气参加反应,丙装置中阴极增重的质量为______g;
(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质,通过电解精制后,为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:
已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________,试剂A应选择______(填序号);
a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液
选择该试剂的原因_____________________________________________________;
②步骤II中试剂B为_________,调节pH的范围是___________;
③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。