题目内容
【题目】相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是：
A. Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3
【答案】A
【解析】
试题分析：令各物质的质量均为mg，则A、铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知mglAl消耗NaOH的质量为
；B、Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，由方程式可知mgAl2O3消耗NaOH的质量为
2mol；C、氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，由方程式可知mgAl（OH）3消耗NaOH的质量为
1mol；D、AlCl3与氢氧化钠反应为Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，由方程式可知mgAlCl3消耗NaOH的质量为
4mol；因此消耗碱量最多的是铝，答案选A。
阶梯计算系列答案
【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
(1)写出下列元素的名称：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；B和C的离子中，半径较小的是______(填离子符号 )；五种原子中半径最大的是________(填元素符号 )。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________。
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________。
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。