题目内容

8．下列物质混合时，既能生成沉淀，又能产生气体的一组是（　　）
A．碳酸钠和稀盐酸B．金属钠和硫酸铜溶液
C．金属镁和硫酸铜溶液D．铝粉和氢氧化钠溶液

分析 A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；
C、镁和硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜；
D、铝粉和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答 解：A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故A错误；
B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故B正确；
C、镁和硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，反应为：CuSO4+Mg=Cu+MgSO4，故C错误；
D、铝粉和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了元素及其化合物的性质应用，题目难度一般，主要考查反应生成沉淀和气体的判断，掌握物质发生的化学反应是解题的关键．

练习册系列答案
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18．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）．已知加入1mol A和2mol B且达到平衡后，生成了a mol C．
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是$\frac{a}{3}$（用含a的代数式表示）．
（2）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A 和4mol B，达到平衡后，C的物质的量为2amol（用含a的代数式表示）．此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和5molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入1 mol C．此时A的转化率与原平衡比较减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
19．向一定物质的量浓度的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3的物质的量随NaOH加入量的变化关系如图所示．则下列物质在对应的溶液中一定能大量存在的是（　　）
A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B．c点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
C．d点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．f点对应的溶液中：K+、OH-、I-、CO32-
16．2molH2O的摩尔质量是1molH2O 的摩尔质量的2倍错误．
3．下列溶液肯定显酸性的是（　　）
A．含H+的溶液B．c（H+）=1×10-7mol•L-1
C．pH＜7的溶液D．c（OH-）＜c（H+）的溶液
13．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g）．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mo1-1（1）
N2H4（g）+2O2═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mo1-1（2）．
请写出肼跟N2O4反应的热化学反应方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1078.1kJ•mo1-1．
20．如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I常温常压下是气体．

（1）写出化学式：ANaCl，BS．
（2）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目．
（3）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会降低（填升高、降低、或不变），写出该反应的离子方程式SO32-+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
17．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O 
假设3：红色粉末是 Fe2O3 和Cu2O的混合物 设计探究实验，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）①若假设1成立，则实验现象是固体全溶，溶液变为血红色；
②若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O；
③在做FeCl3溶液和KSCN溶液的对照实验时，某同学错加试剂出现了下列现象，先往FeCl3溶液中加入一些 NaF 溶液，再滴加KSCN溶液，未呈红色，若再加入足够量 FeCl3 溶液，又会呈现红色．对这一现象有三种解释：
（a）F-能还原 Fe3+，使之转化为 Fe2+（b）F-能与 Fe3+结合成难电离的物质
（c）F-能与 SCN-反应，消耗了加入溶液中的 SCN-
对以上三种解释，你认为正确的是b．
（2）若假设3成立，甲乙两同学为测得红色物质的各成分的含量设计实验过程如下：甲同学：

①操作a的名称为过滤；②试剂C为稀硫酸或稀盐酸；
乙同学：将mg红色粉末在空气中充分加热完全反应后，称量所得固体质量为wg，则红色粉末中Cu2O的质量为9（w-m）g．
18．下列实验操作正确的是（　　）
A．中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应
B．用25mL碱式滴定管准确量取25.00mLKMnO4 标准溶液
C．用玻璃棒蘸取0.10 mol•L-1CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH=3.2
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

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