题目内容
13.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和H2O(g).已知:N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+8.7kJ•mo1-1(1)
N2H4(g)+2O2═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.7kJ•mo1-1(2).
请写出肼跟N2O4反应的热化学反应方程式:2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1078.1kJ•mo1-1.
分析 已知①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534.7kJ/mol;
利用盖斯定律将②×2-①可得2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g),并以此计算反应热.
解答 解:已知①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534.7kJ/mol;
利用盖斯定律将②×2-①可得2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g),
△H=(-534.7kJ/mol)×2-(+8.7kJ/mol)=-1078.1kJ/mol,
故答案为:2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1078.1kJ•mo1-1.
点评 本题考查反应热的计算,题目难度不大,注意盖斯定律的应用,易错点为B,注意反应热与系数成正比.
练习册系列答案
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3.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图.下列说法不正确的是( )
A. | X和R在同一主族 | |
B. | 含氧酸酸性:W>R | |
C. | X与W可以形成酸性氧化物 | |
D. | X、Z形成的化合物中可能含有共价键 |
4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A. | H+、Ca2+、NO3-、CO32- | B. | Fe3+、K+、OH-、SO42- | ||
C. | Ag+、Na+、Cl-、K+ | D. | K+、Na+、Cl-、NO3- |
8.下列物质混合时,既能生成沉淀,又能产生气体的一组是( )
A. | 碳酸钠和稀盐酸 | B. | 金属钠和硫酸铜溶液 | ||
C. | 金属镁和硫酸铜溶液 | D. | 铝粉和氢氧化钠溶液 |
5.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如右上图所示:B、D最外层电子数之和为12.
回答下列问题:
(1)与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下,其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是b(选填字母编号).
a.吸收99.7kJ b.吸收29.7kJ c.放出20.6kJ d.放出241.8kJ
(2)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2.
①查得:
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式:2HBr(aq)=H2(g)+Br2(g)△H=+94kJ/mol
②根据资料:
为检验分离器的分离效果,取分离后的H2DB4溶液于试管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应,若观察到无淡黄色沉淀出现,最终出现白色沉淀,证明分离效果较好.
③在原电池中,负极发生的反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+.
④在电解过程中,电解槽阴极附近溶液pH变大(填“变大”、“变小”或“不变”).
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为:SO2+2H2O=H2+H2SO4.该生产工艺的优点有Br2被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源(答一点即可).
(3)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等,回答下列问题:海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入Cl2,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO${\;}_{3}^{-}$,其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑).
回答下列问题:
A | B | |
C | D |
a.吸收99.7kJ b.吸收29.7kJ c.放出20.6kJ d.放出241.8kJ
(2)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2.
①查得:
化学键 | H-H | Br-Br | H-Br |
键能(kJ/mol) | 436 | 194 | 362 |
②根据资料:
化学式 | Ag2SO4 | AgBr |
溶解度(g) | 0.796 | 8.4×10-6 |
③在原电池中,负极发生的反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+.
④在电解过程中,电解槽阴极附近溶液pH变大(填“变大”、“变小”或“不变”).
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为:SO2+2H2O=H2+H2SO4.该生产工艺的优点有Br2被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源(答一点即可).
(3)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等,回答下列问题:海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入Cl2,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO${\;}_{3}^{-}$,其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑).
3.100mL pH=2的两种一元酸x和y,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示.则下列有关叙述正确的是( )
A. | x为强酸,y为弱酸 | |
B. | 稀释前x、y的物质的量浓度相等 | |
C. | 随着稀释的进行,y的电离程度减小 | |
D. | 等体积的x、y分别与足量的锌反应,y放出的氢气多 |