题目内容

18．下列实验操作正确的是（　　）
A．中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应
B．用25mL碱式滴定管准确量取25.00mLKMnO4 标准溶液
C．用玻璃棒蘸取0.10 mol•L-1CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH=3.2
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

分析 A．浓硫酸溶于水放出热量，影响测定结果；
B．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管；
C．使用pH试纸时，试纸不能湿润，否则可能会影响测定结果；
D．相同条件下，只有催化剂不同．

解答 解：A．浓硫酸溶于水能够放出大量的热，影响测定结果，不能使用浓硫酸，应该使用稀硫酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，故A错误；
B．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故B错误；
C．使用pH试纸时，试纸不能湿润，否则会将待测液稀释，影响测定结果，故C错误；
D．相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和滴定、pH测定及影响反应速率的因素等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列物质混合时，既能生成沉淀，又能产生气体的一组是（　　）
A．碳酸钠和稀盐酸B．金属钠和硫酸铜溶液
C．金属镁和硫酸铜溶液D．铝粉和氢氧化钠溶液
9．HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+      D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH值                  B． 分别在两种溶液中滴加AgNO3
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别     D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
A．Cl2    B．Fe      C．H2O2        D．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．
6．按下列分类，填写相应的名称或化学式
硫酸盐硝酸盐
Na2SO4NaNO3
钙盐CaSO4Ca（NO3）2CaCO3
13．下列反应中，H2O只作氧化剂的是（　　）
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
3．100mL pH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．则下列有关叙述正确的是（　　）
A．x为强酸，y为弱酸
B．稀释前x、y的物质的量浓度相等
C．随着稀释的进行，y的电离程度减小
D．等体积的x、y分别与足量的锌反应，y放出的氢气多
10．下列有关说法正确的是（　　）
A．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
B．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度时，正反应速率减慢
C．反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△S＜0
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深
7．已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：
已知：R-CH=CH-R′$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R-COOH+R′-COOH
      R-CH=CH-R′$→_{H_{2}O/Zn}^{O_{3}}$R-CHO+R′-CHO

（1）2mol F生成l mol G．Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q可与l mol Br2加成，并能与l molNaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是C6H8O3．
（2）A所含官能团的名称是羟基、羧基；A→B的反应类型是消去反应；
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是．
（5）下列说法正确的是a．
a．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
b．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
c．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基
（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式
①能与NaHCO3反应  ②能发生银镜反应    ③核磁共振氢谱有4个吸收蜂
（7）写出H→N的化学方程式：．
8．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（　　）
A．溴苯中的溴（碘化钾溶液）B．硝基苯中的硝酸（氢氧化钠溶液）
C．乙烷中的乙烯（氢气）D．苯中的甲苯（水）

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