Question

【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是_________，被还原的元素是________；

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________________；

(3)用双线桥法分析上述反应的电子转移方向和数目____________

Answer 1

【答案】Cu N 2:3

【解析】

3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为＋2价，N元素的化合价由＋5价降低为＋2价，该反应转移6e，以此来解答。

(1)Cu元素化合价升高，被氧化，N元素的化合价降低，被还原，故答案为：Cu；N；

(2)Cu为还原剂，HNO3为氧化剂，3molCu失去电子与2molN得到电子相同，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，故答案为：2:3；

(3)用双线桥法分析上述反应的电子转移方向和数目为，故答案为：。