题目内容
某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①取25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1～2分钟，排出溶液中溶解的二氧化碳气体；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。（1）他能否制得较纯净的Na2CO3？________。理由是________。
（2）按他的设计，第①步实验装置如图：
①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？________，原因是________________________________________。
②装置B使用的试剂是________，作用是________________________________。
③为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用________（填仪器名称）。
④有人认为实验步骤②、③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？________（填“合理”或“不合理”），为什么？_______________________________________________
________________。
答案：
解析：
解析：
| （1）能 实验①生成NaHCO3，其中溶解的CO2气体在实验②时煮沸除去，在实验中NaHCO3恰好被NaOH中和，完全转化生成Na2CO3
（2）①不能 实验中使用的CO2气体发生装置只适用于块状固体和液体反应，Na2CO3是粉末状固体 ②水 除去HCl ③锥形瓶 ④不合理 若不先驱除溶液中溶解的CO2气体，实验③加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3
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智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
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