题目内容
氨在国民经济中占有重要地位。
（1）NH3的电子式为
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 ；
溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释： 
（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明
（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________
（1）
(1分)
（2）2NH4Cl +Ca(OH)2
CaCl2+2NH3 ↑+2H2O (2分)NH４＋＋H２ONH３·H２O＋H＋(1分)
c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－） （1分）
（3） NH3＋H２ONH３·H２ONH４＋＋OH-
NaOH溶于水发生电离，使c（OH－）增大，平衡向生成NH3的方向移动，NH3逸出（2分）
（4） 2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+ (1分) (答案合理即给分)
3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(1分) (答案合理即给分)
（5）N2H4－ 4e—+ 4OH— ＝N2+4H2O (2分)
（6）3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2 + 4H2O (2分)
解析试题分析：（1）N原子分别与3个H原子形成一对共用电子，电子式为：
（2）实验室用Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3，化学方程式为：2NH4Cl +Ca(OH)2
CaCl2+2NH3 ↑+2H2O；生成的产物为NH4Cl，水解显酸性，离子方程式为：NH4++H2O 
NH3?H2O+H+；NH4+水解浓度小于Cl?，溶液显酸性则H+浓度大于OH?浓度，所以c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－）。
（3）氨水中存在平衡：NH3＋H２ONH３·H２O NH４＋＋OH-，NaOH溶于水发生电离，使c（OH－）增大，并且溶解时放热，平衡向生成NH3的方向移动，NH3逸出。
（4）SO2、H2O、NH3反应可生成SO32?，SO32?与Ba2+结合生成BaSO3沉淀，离子方程式为：2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+ ；SO2被NO3?、H+氧化为SO42?，SO42?与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，离子方程式为：3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
（5）N2H4在碱性条件下失电子生成N2和H2O，配平可得电极方程式：N2H4－ 4e—+ 4OH— ＝N2+4H2O。
（6）n(NO)：n(NO2)=1：3，则方程式中NO与NO2的系数为1:3，可得化学方程式：3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2 + 4H2O。
考点：本题考查电子式、气体的实验室制法、离子浓度比较、化学方程式和离子方程式以及电极方程式的书写、弱电解质的电离、盐类的水解。
阅读快车系列答案直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________________________________________________________。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________________________________________。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表：
| n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。
a．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)
（4）(2012·福建高考节选)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O
HSO3-＋OH－水解平衡的事实是________(填序号)。A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为： 。
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为： ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 (填写装置的序号)。
（3）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为： ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 （选填下列选项的编号字母）。
（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100 mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如右图），再把已称好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示：
| CaCO3用量 | 未加CaCO3时 | 加约四分之一时 | 加一半时 | 全部加完时 |
| 读数／g | 318.3 | 325.3 | 334.5 | 359.5 |
①实验中产生的CO2气体质量为 ；
②残余液中盐酸的物质的量浓度为 (结果精确到小数点后一位) 。
（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。填写下表中的空白：
| 化合价 | -2 | -1 | 0 | +2 | +4 | +6 | +7 |
| 代表物的化学式 | | FeS2 | S | Na2S2O3 | | SO3或H2SO4或Na2SO4 | Na2S2O8 |
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子： 。
Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。(不考虑水的蒸发)原因是
。
（4）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验①可说明Na2S2O3能发生水解，实验②③说明Na2S2O3具有 性。请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质(列举2条即可) 、 。
，可能含有CO
的离子方程式为_____________________________________；（14分）
研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。
（1）仪器A的名称为 ；A中反应的离子方程式为 。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
| 实验序号 | 试剂 | 现象 |
| a | 紫色石蕊溶液 | |
| b | AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 |
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 （填字母序号）。
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因： 。
（4）已知：2S2O32- + I2 ="==" S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。
II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 。
由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的体积应大于 mL（用含V的代数式表示）。