题目内容
【题目】下列说法中正确的是( )
A.1 mol任何纯净物都含有相同的分子数
B.1 mol氦气中约含有6.02×1023个氦原子
C.1 mol水中含有8mol电子
D.1 molNa的质量为23 gmol﹣1
【答案】B
【解析】解:A、物质的构成微粒有三种:分子、原子和离子,如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,不含氯化钠分子,错误;B、氦气的分子式为He,为单原子分子,1mol氦气中约含有6.02×1023个氦原子,正确;
C、1mol水中应含有10mol电子,错误;
D、1molNa的质量应为23g,单位错,错误;
故选B.
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【题目】已知软锰矿和锰结核矿的主要成分均为MnO2,二氧化锰的制备和性质在生产生活和化学实验中有广泛应用。
二氧化锰的制备:
锰粉的主要成分为NH4Cl、C和MnO2,将锰粉进行如图所示操作后,可得到二氧化锰固体。
(1)某同学认为试剂a为蒸馏水,你认为______(填“能”或“不能”)实现实验目的。
(2)操作1的名称是______,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(3)在空气中充分灼烧的目的是_________。
二氧化锰的性质检验:
Ⅰ.氧化性
(4)实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2,可以选用的装置是______(填字母)。
(5)将MnO2放在NH3气流中加热,可得到棕黑色的Mn2O3和N2,该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.还原性
(6)下列流程所发生的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
Ⅲ.催化性
MnO2是实验室制取O2的催化剂。某同学设计实验探究双氧水分解的实验方案如下表所示。
实验序号 | w(H2O2)/% | 粉状MnO2/g | 温度/℃ | 待测数据 |
① | 5 | 0 | 20 | |
② | 5 | 1.0 | 20 |
(7)本实验的待测数据是___________。
(8)由实验①和②可得出的结论是______________________。
【题目】镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料,应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题:
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为__________,基态As原子核外有__________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知镓的主要化合价为__________和+3。砷的电负性比镓__________(填“大”或“小”)。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:__________________________。
镓的卤化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔点超过1000℃,可能的原因是_______________________________________。
(4)二水合草酸镓的结构如图所示,其中镓原子的配位数为__________,草酸根中碳原子的杂化方式为__________。
(5)砷化镓熔点为1238℃,立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为a=565pm,该晶体的类型为__________,晶体的密度为__________(设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可)g·cm-3。