题目内容

【题目】现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。

甲乙丙丁戊己

已知甲是天然高分子化合物，Mr(己)－Mr(戊)＝28，下列有关推断正确的是(　　)

A. 上述有机物的组成元素相同

B. 甲、乙、丁均能发生银镜反应

C. 戊发生消去反应生成己

D. 除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏

【答案】A

【解析】丙→丁→戊为连续的两步氧化，戊+丙→己，联想课本反应，此过程为RCH2OHRCHORCOOH，RCOOH+RCH2OHRCOOCH2R+H2O，Mr(己)－Mr(戊)＝28，则R为—CH3，丙、丁、戊、己依次为CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3；甲是天然高分子化合物，甲是（C6H10O5）n，甲发生水解反应生成乙，乙是葡萄糖，葡萄糖发生发酵反应生成CH3CH2OH。A项，这些有机物的组成元素都是C、H、O，正确；B项，乙、丁中含醛基能发生银镜反应，甲属于非还原性糖不能发生银镜反应，错误；C项，戊为CH3COOH，戊与丙发生酯化反应生成己，错误；D项，己为CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3在NaOH溶液中会发生水解，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，除去乙酸乙酯中混有的乙酸应加入饱和Na2CO3溶液、分液，错误；答案选A。

练习册系列答案
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【题目】保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

（1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质主要是指________（填名称）。

（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的________可以吸附细小悬浮颗粒。

（3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为________。

【题目】（1）在我国使用最早的合金是________，目前用量最大，用途最广泛的合金是________．

（2）0.5mol H2O 的质量为________g，共有________个原子．

（3）质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四种气体中，含有分子数最少的是________；在相同的温度和压强下，体积最大的是________．

（4）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O________g．

（5）在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因________（用离子方程式表示）

（6）过氧化钠跟水反应的化学方程式是________．

【题目】对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）

A. 不是同分异构体

B. 分子中共平面的碳原子数相同

C. 均能与溴水反应

D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

【题目】下列说法正确的是( )

A. 烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷

C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键

D. n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种

【题目】1，3-丁二烯和马来酸酐（）是重要的化工原料，可用于合成可降解的PBS塑料和衣康酸。

已知：

（1）反应①的反应类型是_______________________。

（2）C的分子式是C4H4O4，是一种二元羧酸。C为顺式结构，结构简式是____________。

（3）反应②的化学方程式是__________________________________________________。

（4）E的分子式C6H8O4。

i．G的名称是________________。

ii．H的结构简式是____________________________。

（5）与衣康酸具有相同种类和数目的官能团的同分异构体的数目是_________（不考虑顺反异构）。

【题目】对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

＋H2SO4 ＋H2O

实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：

①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。

②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180 ℃，维持此温度2～2.5 h。

③将反应液冷却至约50 ℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。

④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集产品，晾干(100 mL水在20 ℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100 ℃时可溶解6.67 g)。

（1）装置中冷凝管的作用是____________________。

（2）步骤②中采用油浴加热，用油浴加热的优点是____________________。

（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是____________________。

（4）步骤③和④均进行抽滤，在抽滤后停止抽滤时，应注意先__________________，然后__________________，以防倒吸。

（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是____________________________。每次抽滤后均应将母液收集并适当处理，其目的是____________________________。

【题目】在硬质玻璃管中的A，B，C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）。向左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈_________色，B处棉球呈_________色，C处棉球呈________色．将试管冷却后，在B，C之间的玻璃壁上有________色的________，这是因为_________。

【题目】自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物．现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯．

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见表．请回答：

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

7

4.7

氢氧化物完全沉淀时的pH

3.2

9

6.7

（1）加入氧化剂的目的是___________________________ ．

（2）最适合作氧化剂X的是_______（填序号）．

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

在酸性条件下，氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为________________________ ．

（3）加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是 _____，pH的范围是 ________．

（4）只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl22H2O晶体，HCl气流起的作用是：____________________________

（5）已知Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）．用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因 __________________________________．

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