题目内容
12．
电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．下列说法正确的是（ ）| A． | 电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应 | |
| B． | 溶液中OH-逐渐向b极移动 | |
| C． | 电解时，a极的电极反应式为：CO（NH2）2+8OH--6e═CO32-+N2↑+6H2O |
分析 由图可知：该电池反应时中电解时总的化学方程式为：CO（NH2）2+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CO32-+N2↑+3H2↑，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极是阳极，生成氢气的电极是阴极，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度的变化分析解答．
解答 解：A．该电池反应时中，氢元素被还原，生成氢气的电极b是阴极，故A错误；
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据A知，a是阳极，所以氢氧根离子向a极移动，故B错误；
C．阴a极是阳极发生氧化反应，电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e═CO32-+N2↑+6H2O，故C正确；
故选：C．
点评 本题考查了电解原理，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，难度中等．
练习册系列答案
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20．下列有关晶体的说法错误的是（ ）
| A． | 金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 | |
| B． | 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- | |
| C． | 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个 | |
| D． | 石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2：3 |
20．某固体混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（ ）
| A． | 混合物中一定不存在FeCl2和NaCl | |
| B． | 反应④的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ | |
| C． | 混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3 | |
| D． | 白色沉淀5.80g是Mg（OH）2 |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 含有共价键的化合物都是共价化合物 | |
| C． | 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 | |
| D． | 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 |
17．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．
下列说法中错误的是 （ ）
下列说法中错误的是 （ ）
| A． | PFS中铁显+3价 | |||||||||||||||
| B． | 铁原子的价电子排布式是3d74s1 | |||||||||||||||
| C． | 由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程 | |||||||||||||||
| D． | 由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
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4．下列实验中，能达到预期目的是（ ）
| A． | 用过滤法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3 | |
| B． | 用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液 | |
| C． | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性 | |
| D． | 欲鉴别AlC13溶液和AgNO3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水 |
2．
可逆反应mA（固）+nB（气）?eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）
可逆反应mA（固）+nB（气）?eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）| A． | 达平衡后，加入催化剂则C%增大 | |
| B． | 化学方程式中n＞e+f | |
| C． | 达平衡后，若升温，平衡右移 | |
| D． | 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |