题目内容
中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：______。
（2）A、B、H的化学式：A_________、B__________、H___________。
（3）①H2O2分子的电子式：_________________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_________________。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_________________。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：__________。
（1）1nm～100nm
（2）Fe； FeS； H2SO4（稀）
（3）①
； ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（4）取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝（其他合理答案均可）
（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
【试题分析】
解析：本题为考查有关铁及其化合物的综合推断。题目中显示信息：“将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体”，由这一现象可联想到“向沸水中滴加氯化铁溶液制氢氧化铁胶体”说明D中含有铁离子，但不一定是氯化铁，只要是铁盐都符合题意，则F为氢氧化铁。
根据框图知，路线I：A与稀硫酸反应生成C，C与双氧水反应生成D，说明A为铁，C为硫酸亚铁，D为硫酸铁，发生反应：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；路线Ⅱ：B为硫化亚铁，B转化为D的反应式是2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+2S↓+6H2O+3SO2↑。
分析FeSO4与过氧化钠在溶液中的反应，分三步进行：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ①
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 ②
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ③
②×4+①×2+③得总反应式为4Na2O2+4FeSO4+6H2O=4Fe（OH）3↓+4Na2SO4+O2↑。
在稀硫酸作用下硫酸亚铁与双氧水反应：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O。
硫酸铁溶液与氨水反应：Fe2（SO4）3+6NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4。
从氢氧化铁到硫酸亚铁，一定是用稀硫酸溶解氢氧化铁，再用铁粉还原硫酸铁生成硫酸亚铁。氢氧化铁与稀硫酸、铁粉的反应：
2Fe（OH）3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+6H2O
是中学化学重要的阳离子，检验方法为先加入碱液并加热，有氨气产生，然后用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。 
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
 |
已知：A、B、C、D、E是单质，组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e；且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d －a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题：
（1）用电子式表示X中溶质的形成过程：_______________，组成C的元素的原子结构示意图是_____ 。
（2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式：_______________。
（3）组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__ _(用离子符号表示)。
（4）写出K与过量的氨水反应的化学方程式 ；写出M在水溶液中电离的方程式 。
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）：
已知：B、C、D为常见单质，其中C为气体，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，目能使品红溶液褪色；将 E 溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体； J 为红棕色固体。请回答下列问题：
 |
( l ) B 的化学式为 ；
写出 B 与 F 反应的化学方程式
( 2）实验中保存 G 溶液时要加入 目的是
( 3）为实现J一D的变化，若X是非金属单质，则X可能是 （写化学式）; 若X是金属单质，请写出 J 一 D 反应的化学方程式