题目内容
有下列物质:①石墨 ②铜丝 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤食盐 ⑥H2SO4 ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨金刚石,以下组合正确的是
A.能导电的有①②⑤⑦ | B.属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧ |
C.属于强电解质的有⑤⑧⑨ | D.既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨ |
D
解析试题分析:A、能导电的物质有:石墨、铜丝,故A错误;B、属于电解质的有:食盐、H2SO4、水、硫酸钡,二氧化碳属于非电解质,故B错误;C、属于强电解质的有:食盐、H2SO4、硫酸钡,故C错误;D、石墨、铜丝、氧气、金刚石均为单质,既不是电解质也不是非电解质,故D正确。
考点:考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的辨识。

练习册系列答案
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离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ba2+ 中的H+不能代表的物质是( )
①HCl;②H2SO4;③HNO3;④NaHSO4;⑤CH3COOH
A.①③ | B.①④⑤ | C.②④⑤ | D.①⑤ |
下列电离方程式,书写正确的是
A.KMnO4=K++Mn7++4O2- | B.NaHCO3=Na++H++CO32- |
C.AlCl3=Al3++Cl3- | D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- |
下列反应中属于氧化还原反应,又是离子反应的是
A.铁和稀硫酸反应 | B.碳和氧化铁高温反应 |
C.氢气在氧气中燃烧生成水 | D.氧化铁与盐酸反应 |
下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 |
B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 |
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 |
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 |
把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( )
A.自来水 | B.0.5 mol·L-1盐酸 | C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液 | D.0.5 mol·L-1 KCl溶液 |
在含有较多Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是
A.Ag+ | B.Mg2+ | C.SO42ˉ | D.CO32一 |
下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是
A.MgCl2晶体 | B.熔融的NaCl | C.液态酒精 | D.KOH溶液 |
某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子 |
B.Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.4mol/L |
C.SO42ˉ、NH4+、一定存在,Clˉ可能不存在 |
D.CO32ˉ、Al3+一定不存在,K+可能存在 |