题目内容

某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子
B.Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.4mol/L
C.SO42ˉ、NH4+、一定存在,Clˉ可能不存在
D.CO32ˉ、Al3+一定不存在,K+可能存在

B

解析试题分析:溶液中加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,说明含有NH4+0.02mol,产生红褐色沉淀,灼烧后得1.6g固体,说明含有Fe3+ 0.02mol,加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀,说明含有SO42- 0.02mol。根据电荷守恒,溶液中必须含有0.04molCl- 。A、至少含有4种离子,错误;B、根据题意正确;C、氯离子必须存在,错误;D、Al3+可能存在,错误。
考点:考查了溶液中离子的共存问题。

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