题目内容
下列电离方程式，书写正确的是
| A．KMnO4=K++Mn7++4O2- | B．NaHCO3=Na++H++CO32- |
| C．AlCl3=Al3++Cl3- | D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- |
解析试题分析：A、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，高锰酸根不能分；B、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，碳酸氢根不能分； C、根据离子方程式的正确书写进行分析，AlCl3=Al3++Cl3-中的氯离子表示不正确，应为：AlCl3=Al3++3Cl-根据离子方D、根据离子方程式的正确书写进行分析，该离子方程式电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确。
考点：离子方程式的正确书写
练习册系列答案
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下列解释事实的离子方程式正确的是( )
| A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O |
C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 2OH- +Cl2↑+ H2↑ |
| D．NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+ |
下列叙述正确的是（ ）
| A．固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质 |
| B．石墨能导电,所以石墨是电解质 |
| C．硫酸溶液能导电,所以硫酸是电解质 |
| D．CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质 |
下列离子方程式正确的是
| A．铝与稀盐酸反应 Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑ |
| B．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3＋3OH－=Fe(OH)3↓＋3Cl－ |
| C．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O |
| D．二氧化碳与石灰水反应 CO2＋2OH－=CO32－＋H2O |
某溶液与过量的NH4HCO3溶液混合加热，既有气体生成，又有沉淀生成，则此溶液可能大量共存的离子组是 （ ）
| A．K+ Cl- SO42- Ba2+ H+ | B．Mg2+ NO3- SO42- OH-Na+ |
| C．Mg2+ Na+ Cl- H+ NO3- | D．Na+ Ba2+ NO3- OH- Cl- |
不能用H+ + OH- = H2O离子方程式表示的化学反应是
| A．盐酸和氢氧化钾溶液的反应 | B．硝酸和氢氧化铜溶液的反应 |
| C．盐酸和澄清石灰水的反应 | D．硫酸和氢氧化钠溶液反应 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ )
| A．Ca(OH)2悬浊液中滴加足量稀硝酸：H＋＋OH－=H2O |
| B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O |
| C．硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O |
| D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2 |
有下列物质：①石墨 ②铜丝 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤食盐 ⑥H2SO4 ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨金刚石，以下组合正确的是
| A．能导电的有①②⑤⑦ | B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧ |
| C．属于强电解质的有⑤⑧⑨ | D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨ |
下列表述或化学用语书写正确的是
| A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O |
| B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ |
| C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O |
D．金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3 |