题目内容
【题目】某待测溶液中只可能含有Ag+、Fe2+、Na+、Ba2+、 
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中的几种离子，依次进行下列实验： ①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，没有明显现象
②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成
③过滤，取少量滤液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有离子，一定没有离子．
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式 ．
（3）写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式 ．
【答案】
（1）Fe2+、Ba2+、NO3﹣； Ag+、CO32﹣、SO42﹣
（2）SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】解：（1）由以上分析可知，溶液中一定存在的离子为Fe2+、Ba2+、NO3﹣，一定不存在的离子为Ag+、CO32﹣、SO42﹣，
故答案为：Fe2+、Ba2+、NO3﹣；Ag+、CO32﹣、SO42﹣；（2）步骤②中发生反应的反应为硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡，反应的离子方程式为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；
故答案为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；（3）步骤③中沉淀由白色变为红褐色，是氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁的反应，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
由①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，无明显现象，溶液中一定不存在Ag+；
②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在Ba2+，则一定不存在SO42﹣和CO32﹣，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在唯一的阴离子NO3﹣；
③过滤，取少量滤液，加入足量NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该现象说明溶液中一定存在Fe2+，以此来解答．
