题目内容

波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分结构可表示如下：

（1）写出铜原子价电子层的电子排布式____________，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有__________(填元素符号)。

（2）请在上图中把CuSO4·5H2O结构中的化学键用短线“——”表示出来。

（3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。

（4）Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中呈正四面体的原子团是______________，杂化轨道类型是sp3的原子是____________________________。

（5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？________________________________。

（6）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）___________，此配合物中的Co化合价为__  ____。

（1）3d104s1(1分) K、Cr(2分)

（2）(3分) （3）加C2H5OH，减小“溶剂”(C2H5OH和H2O)的极性，降低离子化合物Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度(2分) （4）SO42-(1分)   N、S、O(1分，答完整才得分)。（5）加热，NH3挥发，生成Cu(OH)2蓝色沉淀[和(NH4)2SO4](2分)。

（6）[Co(NH3)5Cl]Cl2,+3

练习册系列答案
相关题目
材料（选修三课本）：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
（Ⅰ）在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒
H2S或NH2-
H2S或NH2-
（填1种）．
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
O-H键＞氢键＞分子间的范德华力
O-H键＞氢键＞分子间的范德华力

（Ⅱ）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
（3）写出铜原子价层电子的电子排布式
3d104s1
3d104s1
，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
Cr
Cr
（填元素符号）．
（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
；
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
共价键、配位键
共价键、配位键
．
（I）多项选择题
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．则下列有关Y的意义的叙述正确的是
ABC
ABC


A．a图表示第三周期元素的原子半径（稀有气体除外）
B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．c图表示第二周期元素的电负性（稀有气体除外）
D．d图表示第三周期元素的第一电离能（稀有气体除外）
E．e图表示第ⅦA族元素氢化物的沸点
（II）
波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如下：

（1）写出铜原子价层电子的轨道排布式
，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
K、Cr
K、Cr
（填元素符号）．
（2）由上图可知：胆矾中存在的作用力有
abcd
abcd

a．离子键   b．配位键     c．氢键      d．极性键      e．非极性键
（3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
．
（4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形结构，则Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中呈正四面体的粒子是
SO42-
SO42-
，杂化轨道类型是sp3的原子有
N、S、O
N、S、O
．
（5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？
加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
．
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒
H2S、NH2-
H2S、NH2-
（填2种）．
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是
A
A
．
A．氧原子的杂化类型发生了改变      B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变       D．微粒中的键角发生了改变
（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是
BC
BC
（请用相应的编号填写）．

Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
（4）写出铜原子价电子层的电子排布式
3d104s1
3d104s1
，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
Cr
Cr
（填元素符号）．
（5）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
共价键、配位键
共价键、配位键
．
（6）往（5）的深蓝色溶液中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
．
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
（Ⅰ）在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒
 
（填1种）．
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是
 
．
A．氧原子的杂化类型发生了改变          B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变            D．微粒中的键角发生了改变
（3）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
 

（Ⅱ）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
（4）写出铜原子价电子层的电子排布式
 
，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
 
（填元素符号）．
（5）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
 
；
 
．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
 
．
（6）实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
 
．

(16分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分结构可表示如下：

（1）写出铜原子价电子层的电子排布式____________，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有__________(填元素符号)。
（2）请在上图中把CuSO4·5H2O结构中的化学键用短线“——”表示出来。
（3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。
（4）Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中呈正四面体的原子团是______________，杂化轨道类型是sp3的原子是____________________________。
（5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？________________________________。
（6）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）___________，此配合物中的Co化合价为__  ____。

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