题目内容

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1

B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

C．11.2L 氯气中含有的原子数为NA个

D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个

【答案】A

【解析】A 1摩尔氧分子的质量为32克，1摩尔氢分子的质量为2克，质量比为16∶1

B 标准状况下，水是液体。

C 没有说标准状况

D Na+离子数为4NA个

练习册系列答案
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【题目】下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是

A. Ne B. F C. H3O+ D. CH4

【题目】等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，生成氢气在同温同压下体积比为（ ）

A. 2:3 B. 3:2 C. l:1 D. l:6

【题目】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )

A. 、 B. AgCl、

C. 、 D. 、

【题目】下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是：

A. H2SO4B. NaClC. CH3COONaD. Na2CO3

【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）

A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

【题目】绿矾（）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

I .【制备产品】

该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用上图所示装置制备 晶体，步骤如下：

（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和 溶液中洗涤，目的是_____，然后将废铁屑用水洗涤2～3 遍。

（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入，的作用是________。

（3）再加入足量稀硫酸，控制温度 50℃~80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_____________。

（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤， ____________。

滤出晶体，用少量冰水洗涤 2～3 次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。

II.【测定 含量】

（1）称取上述样品 10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、 烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）____________________、_______________________。

（2）准确量取 25mL 该液体于锥形瓶中，用 0.1000mol/L 标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是________________________。

（3）用同样的方法滴定 3 次，平均消耗 10.00mL 标准液，该样品中 的质量分数为____________。（已知 Mr()=278）

（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时_________________(填“俯视”或“仰视”)读数。

【题目】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）A元素的第一电离能 B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是 。

（3）C元素的电子排布图为 ；E3+的离子符号为 。

（4）F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的电子排布式为 。

（5）G元素可能的性质 。

A．其单质可作为半导体材料

B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

【题目】下列各组中所有元素组合，无法形成离子化合物的是(　　)

A. H、Cl、OB. H、N、OC. H、O、CaD. Na、Si、O

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