题目内容

【题目】现有属于前四周期的ABCDEFG七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。

1A元素的第一电离能 B元素的第一电离能(填”““=”),ABC三种元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。

2D元素原子的价电子排布式是

3C元素的电子排布图为 E3+的离子符号为

4F元素位于元素周期表的 区,其基态原子的电子排布式为

5G元素可能的性质

A.其单质可作为半导体材料

B.其电负性大于磷

C.最高价氧化物对应的水化物是强酸

【答案】1)> ; NOF; (23s23Fe3+

4ds 1s22s22p63s23p63d104s1 [Ar]3d104s1 5A

【解析】试题分析:A元素的价电子构型为nsnnpn+1n=2AN元素,C元素为最活泼的非金属元素,CF元素,则BO元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,应为Mg元素,E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,则原子序数为26,为Fe元素,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,为Cu元素,G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒,为As元素;

1N原子最外层为半充满状态,性质稳定,难以失去电子,第一电离能大于O元素,同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强,即 NOF

2DMg元素,最外层电子数为2,价电子排布式为3s2

3CF元素,电子排布图为E3+的离子符号为 Fe3+

4FCu,位于周期表ds区,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1

5GAs元素,与Si位于周期表对角线位置,其单质可作为半导体材料,电负性比P小,因磷酸为中强酸,则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸。

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