题目内容

下列不能达到实验目的的是

序号
 
实验内容
 
实验目的
 
A
 
用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液
 
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
 
B
 
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
 
确定碳和硅两元素非金属性强弱
 
C
 
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
 
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
 
D
 
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
 
研究浓度对反应速率的影响
 
 

C

解析试题分析:A、根据金属阳离子在阴极放电的先后顺序可以判断金属活动性强弱,铜离子先放电,金属铜活动性就弱,正确;B、根据“越弱越水解”盐类水解规律,最高价含氧酸的酸性越弱其对应的酸根离子水解程度越大,pH越大,进一步推出其非金属性越弱,正确;C、用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO,最终试纸漂白,实验达不到目的,错误;D、控制单一变量法,改变浓度,能够达到实验目的,正确。
考点:电解原理、盐的水解原理及化学反应速率的影响因素。

练习册系列答案
相关题目

实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

 
 
乙醇
 
1,2-二溴乙烷
 
乙醚
 
状态
 
无色液体
 
无色液体
 
无色液体
 
密度/g · cm-3
 
0.79
 
2.2
 
0.71
 
沸点/℃
 
78.5
 
132
 
34.6
 
熔点/℃
 
一l30
 
9
 
-1l6
 
 
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是            ;(填正确选项前的字母)
a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入      ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水    b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液 
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是                  
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在   层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用    洗涤除去;(填正确选项前的字母)   
a.水    b.氢氧化钠溶液    c.碘化钠溶液    d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用       的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是           ;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是                        。

2012年冬天,我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中,SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量,有三位同学分别采用了以下三种测定方法。

I.氧化还原法:甲同学根据化学反应原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI设计了如下图所示的装置进行实验:
(1)该实验需80ml浓度为5×10-4mol/L的碘
溶液,甲同学应选择 ml的容量瓶进行配制。
(2)广口瓶中使用多孔球泡的目的是         
(3)在甲同学所配碘溶液浓度准确,并且量取药品及 实验过程中各种读数均无错误的情况下,利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低,请分析其中可能的原因(至少写两种原因)
                                                     
II.重量法:乙同学拟用实验室常用仪器组成简易装置测定空气中的SO2含量。实验操作过下:
按如下实验装置图安装好仪器,在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用规格为20ml的针筒抽气100次,使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀(H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl),经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量,得白色固体0.18mg。

(4)取样处空气中SO2含量为    mg/L(精确到0.001)。
(5)现查阅资料知,常温下BaSO3的Ksp为5.48×10-7,饱和亚硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2,直接用0.lmol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀,你认为这样做     (填“正确”或“不正确”),请利用以上数据简述理由     
III.仪器法:丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量,这种监测仪是利用电化学原理,根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(6)请写出该电池负极的电极反应式:           

过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后产生过氧化氢,在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO,实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

(1)某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
①实验前需进行的操作是            .稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是             。
②用恒压分液漏斗的优点有:使分液漏斗中的溶液顺利滴下;                     。
③实验终了时,待恢复至室温,先             ,再平视刻度线读数。
(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量:
方案I:取a g样品,加入足量稀盐酸,充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全,过滤、洗涤后,将滤渣充分灼烧,最终得到b g固体。 
方案Ⅱ:称取0.1 g样品置于碘量瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸,摇匀后在暗处静置5 min,然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10-11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10-5mol/L],溶液的pH至少应调至          。方案I中过氧化镁的质量分数为       (用含a、b的表达式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示剂;样品中过氧化镁的质量分数为            (用含V的表达式表示)。

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