题目内容
5．下列曲线示意图不正确的是（ ）| A． |  稀盐酸中滴加蒸馏水 | |
| B． |  等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解 | |
| C． |  等质量、等颗粒大小的金属中加稀盐酸 | |
| D． |  HCl和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液 |
分析 A、表示稀盐酸中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐增大，但只能无限接近于7；
B、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，能加快双氧水的分解速率；
C、金属活动性镁强于铝强于铁，据此分析反应速率；
D、HCl和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先和HCl反应，后和FeCl3反应．
解答 解：A、表示稀盐酸中滴加蒸馏水，则溶液的pH逐渐增大，但是不会大于等于7，故A正确；
B、等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解，加二氧化锰的反应快，用时短，不加二氧化锰的反应慢，用时长，故B正确；
C、质量、颗粒大小都相等的金属加到足量的稀盐酸中，由于活动性镁强于铝强于铁，故镁反应的最快，用时最短；铁反应最慢，用时最长；等质量的镁、铝和铁，生成氢气最多的是铝，其次是镁，最少的是铁，故C错误；
D、HCl和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先和HCl反应，无现象，后和FeCl3反应生成红褐色沉淀，故D正确；
故选C．
点评 本题考查的是常见的化学反应以及反应过程中有关的量的图象，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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或
（写结构简式）．
；D→E
．
和
，则鉴别G和H的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液．
）的A的同分异构体中，其中能与NaOH溶液反应的有11种；能发生酯化反应的有
（写结构简式）．
20．对下列事实的解释，电离方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢硫酸是一种二元弱酸：H2S?S2-+2H+ | |
| B． | 在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+ | |
| C． | 硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| D． | 铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- |
17．
金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm-3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（ ）
金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm-3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（ ）| A． | 3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ | B． | $\sqrt{3}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ | C． | $\frac{\sqrt{3}}{4}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ | D． | $\frac{1}{2}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ |
14．已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |