Question

【题目】已知热化学方程式：则下列说法正确的是

①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D. 根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A。燃烧热为生成稳定的化合物时放出的热量，②反应生成H2O（g）A错误；B．根据盖斯定律，①-②得CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1B正确；C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应不一定要释放能量：CO2（g）+H2（g）= CO（g）+H2O（g），ΔH =+41.2kJ·mol-1C错误；D．根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）放出热量的数值大于241.8 kJ；但是ΔH小于－241.8 kJ·mol-1，D错误；