题目内容

【题目】根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：________________________________________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_____________________________________。

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝__________。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质最好采用的是__________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列物质中的__________。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

【答案】Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH Na2CO3＋CaSO4==CaCO3＋Na2SO4 ＜ 1.0×10－8 mol·L－1 B CD

【解析】

（1）盐碱地含有碳酸钠，碳酸根离子水解显碱性，Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；农业上用石膏降低其碱性的反应原理为Na2CO3＋CaSO4=CaCO3↓＋Na2SO4；

（2）氢氧化钠为强碱，一水合氨为弱碱，加水稀释，氢氧化钠的pH比一水合氨pH的变化要大，因此若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n；

（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝mol·L－1=1.0×10－8 mol·L－1；

（4）①提纯除杂时，加入的试剂应当不能引入新的杂质，在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质最好选用的是过氧化氢，因为其还原产物是水；

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，为防止引入新的杂质，调整溶液pH可选用的物质是CuO或Cu(OH)2。

练习册系列答案
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A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

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元素编号

元素性质与原子（或分子）结构

T

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X

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Y

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Z

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（2）所需仪器除容量瓶（规格：____）、托盘天平、量筒、烧杯外，还需要的实验仪器有 ____，____。

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（4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要转移至容量瓶中，并摇匀。

（5）加水至距刻度线___处，改用___加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切。

（6）若定容时仰视凹液面，则最终所配得的溶液浓度_____（填偏大、偏小、无影响）。

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