Question

【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：

（1）A点沉淀物的化学式为_____________，A点熔液中的溶质是___________________；B点沉淀物的化学式为____________________。

（2）原混合物中MgCl2的物质的量为________________,AlCl3的物质的量为__________,NaOH的物质的量为________________。

（3）HCl溶液在Q点的加入量是____________________。

Answer 1

【答案】 Mg(OH)2 NaCl、NaAlO2 Mg(OH)2、Al(OH)3 0.02mol 0.02mol 0.13mol 130mL

【解析】在所得悬浊液中加入加入盐酸，0-A段沉淀的质量没有改变，说明发生反应为：OH-+H+= H2O，可推段NaOH、MgCl2、AlCl3组成的混合物溶于水，反应后，溶液中NaOH过量，此时溶液中Al3+已转化为AlO2-，1.16g白色沉淀应为Mg（OH）2；A-B段，随着盐酸的加入，沉淀的质量开始增加，应发生反应：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓；B-Q段，沉淀逐渐溶解。

（1）根据上述分析，O点的溶质为：NaOH、NaAlO2，沉淀为Mg(OH)2；A点的溶质为：NaCl、NaAlO2，沉淀为Mg(OH)2；B点溶质为NaCl，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3；Q点溶质为：NaCl、MgCl2、AlCl3。故答案为：Mg(OH)2；NaCl、NaAlO2；Mg(OH)2、Al(OH)3。

（2）1.16g白色沉淀应为Mg(OH)2，则Mg(OH)2的物质的量为。根据Mg原子守恒得n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.02mol；A-B段消耗20mL盐酸，反应为：H2O+AlO2-+H+= Al(OH)3↓，根据n (AlCl3)=n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×0.02L=0.02mol；B点溶质为NaCl，根据Na原子守恒可知，n(NaOH)=n(NaCl)，而Cl-来自于盐酸、MgCl2、AlCl3。O点到B点共加入30mL盐酸，所以n(NaCl)= 1mol/L×0.03L+ n(MgCl2) ×2+ n (AlCl3) ×3=0.13mol，故n(NaOH)=0.13mol；

故答案为：0.02mol；0.02mol；0.13mol；

（3）B-Q段，Mg(OH)2、Al(OH)3逐渐溶解，生成MgCl2、AlCl3，此段消耗HCl物质的量应等于n(MgCl2) ×2+ n (AlCl3)=0.1mol，盐酸浓度为1mol·L-1，则B-Q段消耗盐酸0.1L，即100mL，O-B段共消耗盐酸30mL，HCl溶液在Q点的加入总量为130mL。

故答案为：130mL。