题目内容
【题目】如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B. 反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③
D. 反应③转移电子的物质的量为0.1mol
【答案】D
【解析】A、过氧化钠中阴离子是O22-，所以阴阳离子数目之比为1：2，A错误；B、反应①的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，B错误；C、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=6.2g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4g/102.2g、8g/106.2g、8g/106.2g，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，C错误；D、反应方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2mol 1mol
0.1mol 0.05mol
1mol过氧化钠参与反应转移1mol电子，所以反应③转移电子的物质的量为0.1mol，D正确；答案选D。
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【题目】列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的 | 实验操作 | |
A | 比较水和乙醇中氢的活泼性 | 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 |
B | 配制稀硫酸 | 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 |
C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 |
D | 证明SO2具有漂白性 | 把SO2通入紫色石蕊试液中 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】已知反应：2X(g)+Y(g)
2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：
t（min） | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X转化率 | 30％ | 40％ | 70％ | 70％ |
根据以上信息作出的下列判断中正确的是（ ）
A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B. 反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)
C. 6 min时，容器中剩余1.4 mol Y
D. Y的转化率小于70％
