题目内容
【题目】现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，
则原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为
A．1：3 B．1：6 C．3：2 D．2：3
【答案】D
【解析】
试题分析：由图可知加入0.4molNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n（OH-）=0.4mol，加入0.5molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，0.1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=0.1mol，所以2n[Mg(OH)2]+3×0.1mol=0.4mol，n[Mg(OH)2]=0.05mol，根据化学式MgCl2可知溶液中n（Cl-）=2n[Mg(OH)2]=2×0.05mol=0.1mol，根据化学式Al2(SO4)3可知溶液中n（SO42-）=3/2n[Al(OH)3]=3/2×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3；
选D。
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2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：
t（min） | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X转化率 | 30％ | 40％ | 70％ | 70％ |
根据以上信息作出的下列判断中正确的是（ ）
A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B. 反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)
C. 6 min时，容器中剩余1.4 mol Y
D. Y的转化率小于70％
