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下列各组物质的性质顺序,不正确的是
A.原子半径:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>HBr>HI
C.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4D.熔点:SiO2>NaCl>CO2
A
A 错误,原子半径:Na>Mg>Al
B 正确,对于结构相似的物质,半径越小,越稳定。
C 正确,碳和硅是同一主族,碳的非金属性强于硅的,所以碳酸的酸性强于硅酸的酸性,硫酸是强酸,是三者当中酸性最强的酸。
D 正确,原子晶体的熔点大于离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点。
练习册系列答案
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(12分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。
⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
①CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为              ,与CO互为等电子体的离子为       (填化学式)。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO)4分子。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列            。
a.水      b.四氯化碳      c.苯      d.硫酸镍溶液
⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                    ,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是                                                                      
⑶用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是         
a.直线形;三角锥形       b.V形;三角锥形
c.直线形;平面三角形     d.V形;平面三角形
⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
①Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于                       (填晶体类型)。
②CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色,写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)                                 

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