题目内容

现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：

（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性       ＞       （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为                  ；

（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为                  。

（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是                             ；

（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈    性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因                        ；

（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是                                     。

 

【答案】

（1）H2O>NH3（2分）       三角锥形（2分）

（2）               （2分）

（3）离子键和共价键（或非极性共价键）（2分）

（4）酸（1分）     

（5）MnO2+4H＋+2Cl－      Mn2＋+Cl2↑+2H2O  （3分）

【解析】略

 

练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
请回答下列问题（填空时用实际符号）：
（1）C的元素符号是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为
，其固体时的晶体类型是
分子晶体
分子晶体
．
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ热量，生成1molC=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是
②④⑦
②④⑦
．
①C4属于一种新型的化合物
②C4沸点比P4（白磷）低
③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④C4与C2互为同素异形体
⑤C4稳定性比P4（白磷）差
⑥C4属于原子晶体
⑦C4和P4 （白磷）的晶体都属于分子晶体
⑧C4与C2互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为
，其空间构型为
三角锥型
三角锥型
．
（5）为了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

（6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似．对此以下说法正确的是
acd
acd
．
a．E2F2的结构式为：F-E-E-F
b．E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2＞E2F2
d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl
．
现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
（1）B是
铝
铝
、E是
铯
铯
．（写元素名称）：
（2）B的离子结构示意图
，D的单质分子的电子式
，C元素最高价氧化物的水化物的电子式
．
（3）用电子式表示H2A形成过程：

（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-

（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：
Al3+＞K+＞Cs+
Al3+＞K+＞Cs+
．
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）B的简单阴离子的结构示意图
．
（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：

（3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（用离子符号表示）②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式
2H2S+O2═2H2O+2S
2H2S+O2═2H2O+2S
．
（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

（5）标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量．则此反应的热化学方程式为
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
．
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
D的单质
P
D的单质
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）A元素的原子结构示意图是
 
；B2E的电子式为
 
．
（2）化合物X所含化学键类型有
 
．
（3）G气体的检验方法为
 
．
（4）写出F单质与E的氢化物反应的方程式并标明电子转移方向和数目
 
．
现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种．试根据以下实验现象回答下列问题：
A+B→白色沉淀；A+C→无现象；A+D→无现象；B+C→白色沉淀；B+D→无现象；C+D→无色气体．
（1）写出化学式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）写出有关反应的离子方程式：
A+B：
 
；
C+D：
 
．

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