物质的量浓度相同的NaCl.MgCl2.AlCl3种溶液.当它们的体积分别为600ml.300ml.200ml时.3种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A．1:1:1B．1:2:3C．3:2,1D．3:4:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃种溶液，当它们的体积分别为600ml、300ml、200ml时，3种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为（）
A．1：1：1
B．1：2：3
C．3：2；1
D．3：4：3

【答案】分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的该离子的个数，与溶液的体积无关．
解答：解：设NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度为Cmol/L，则三种溶液中Cl^-的物质的量浓度分别为Cmol/L，2Cmol/L，3Cmol/L，
3种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为1：2：3，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的组成特点．

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（A）2 ：1　　（B）3 ：2　　（C）(n + 1) ：n　　（D） n ：(n + 1)

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（8分，每空格2分）常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为                         （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

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常温下，0.1mo1/L的下列溶液：①HCl    ②NaCl    ③CH₃COONa    ④NaOH    ⑤FeCl₃．
（1）pH由小到大排列顺序为    （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）    ；
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵在上述四种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是    ；
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