题目内容

7．下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（　　）
A．功夫深，铁杵成针B．佳节到，焰火缤纷C．春天来，冰雪消融D．美酒开，满屋飘香

分析 A．铁杵成针的过程中只是形状发生改变；
B．焰火燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成；
C．冰雪消融的过程中只是状态发生改变；
D．美酒飘香的过程是分子运动的结果．

解答 解：A．铁杵成针的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．焰火燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B正确；
C．冰雪消融的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．美酒飘香的过程是分子运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
故选B．

点评 本题考查物理变化概念辨析，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．在20℃时，用石墨作电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出氧气），如有0.20mol电子发生转移，试回答以下问题：
（1）在阴极发生什么反应？写出电极反应式，阴极得到铜的质量是多少？
（2）在阳极发生什么反应？写出电极反应式，阳极得到氧气的体积（标准状况）是多少？
（3）电解后，溶液的pH值发生了什么变化？为什么？
（4）如用铜片代替石墨作阳极，阳极发生什么反应？产物是什么？电解液的pH值将如何变化？
18．根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子流动方向，写出电极反应式．供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液．供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片，石墨．
15．把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）
A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2-D．Al3+和Al（OH）3
2．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）
A．在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B．FeCl2在空气中被氧化  4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+
D．FeBr2 （aq） 中通入少量Cl2  2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-
12．NA为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是（　　）
A．1000mL溶液中，含2NA个H+
B．1000mL溶液中，含3NA个离子（H+、SO42-的总和）
C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2NA个H2分子
D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成NA个Zn2+
19．某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种
（1）当溶液中存在大量H+时，CO32-离子不能在溶液中大量存在
（2）当溶液中存在大量Ag+时，Cl-、SO42-、CO32-离子不能在溶液中大量存在
（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是SO42-、CO32-为了进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入盐酸，若沉淀不溶解证明一定含有SO42-离子．若沉淀完全溶解，写出沉淀溶解的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
16．在铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（　　）
A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO3溶液
17．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．
（4）常温下，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m＞n．

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