Question

某离子反应中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：

A．该反应的还原剂是Cl—

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

Answer 1

D

方程式为3ClO^－+2NH₄^＋=N₂↑+3H₂O+3Cl^－+2H^＋，由方程式可知反应的还原剂为NH₄^＋，故A错误；N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；反应生成H^＋，溶液酸性增强，故D正确；故选D。