题目内容

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于（  ）
A．8.64 gB．9.20 g
C．9.00 gD．9.44 g
B
铜镁合金的质量等于沉淀质量减去OH－的质量，n(OH－)＝×1＋×2＝0.46 mol，其质量为0.46 mol×17 g·mol－1＝7.82 g
铜镁合金质量为17.02 g－7.82 g＝9.20 g，B正确。
练习册系列答案
相关题目
某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：
A．该反应的还原剂是Cl—
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D．反应后溶液的酸性明显增强
N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是
A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22．4L N2O
B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐
C．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数
D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33．6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0．1mol·L-1，则下列叙述中错误的是
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1
C．反应中共消耗Zn 97．5g
D．反应中共转移3mol电子
将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：
(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是       ，可能有的阳离子是                   。
(2)若反应后的溶液中有Fe3＋，则溶液中一定含有的阳离子是       ，可能含有的阳离子是                                                         。
(3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入的金属质量最大为                         。
(4)如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属最小质量为                                                                    。
将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为(　　)
A．22.1 gB．27.2 g
C．30 gD．无法计算
将5．5 g铁铝混合物粉末加入900mL 1．00 mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。
（1）HNO3是否过量___________。
（2）若a=3．36L（标准状况），则混合物中铝的质量分数为_________%。
（3）若a=3．36L（标准状况），往反应后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

⑴制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式                        。
⑵如图所示，过滤操作中的一处错误是                          。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是           。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是                      。

⑶在25℃下，向浓度均为0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_______  ______________
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）
⑷无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是                 ； F中试剂的作用是           ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为                   。
⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为               g。
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是　　　　　　　　　　　。 
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式                                
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是　　　　。 

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