2g铜与适量的浓HNO3反应.铜全部反应后.共收集到11.2 LNO和NO2混合气体.反应消耗HNO3的物质的量是A．0.8 molB．1.1 molC．1.2 molD．2.0 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19.2g铜与适量的浓HNO₃反应，铜全部反应后，共收集到11.2 LNO和NO₂混合气体(标准状况)，反应消耗HNO₃的物质的量是（）

A．0.8 mol

B．1.1 mol

C．1.2 mol

D．2.0 mol

B

试题分析：Cu与硝酸反应，开始是浓硝酸，发生反应：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O；随着反应的进行，硝酸变稀，这时发生反应：3Cu＋8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O。可见在反应中硝酸的作用有两个：一是形成Cu(NO₃)₂；二是得到电子变为气态氧化物NO、NO₂。n(Cu)="m÷M" ="19.2g÷" 64g/mol=0.3mol.n(气体)=V÷Vm= 11.2 L÷22.4L/mol=0.5mol.所以n(HNO₃)=2n(Cu)+ n(气体)="2×" 0.3mol+ 0.5mol=1.1mol。故选项为B。

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下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应，属非氧化还原反应的是（　　）

A．苦卤中加入石灰乳MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂

B．苦卤中通入氯气2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

C．氯碱工业电解食盐水2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

D．电解氯化镁MgCl₂

（14分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
(1)Y在周期表中的位置是________；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是_________。
(2)W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为__________。
(3)Y与P形成的化合物溶液显____性；用离子反应方程式表示显这种性质的原因________________。
(4)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______________________（填化学式）。
(5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。写出此三氟化物与水反应的化学反应方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全与水反应，则转移的电子总数约为_________个。

某离子反应中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：

A．该反应的还原剂是Cl^—

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

在热的稀硫酸溶液中溶解了12．16gFeSO₄，当加入50mL0．4mol?L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是

铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。
（1）如图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：。铁原子核外有种运动状态不同的电子。

（2）二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图中的（选填“a”或“b”）。

（3）绿矾（FeSO₄·7H₂O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，
写出发生变质反应的离子方程式              。
（4）无水FeCl₃是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl₃·6H₂O)。制备无水FeCl₃的试剂是               。
（5）高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na₂FeO₄）可用如下反应制备：
2FeSO₄+ 6Na₂O₂→ 2Na₂FeO₄+ 2Na₂O + 2Na₂SO₄+ O₂↑，若生成2mol Na₂FeO₄，则反应中电子转移的物质的量为           mol。
（6）高铁酸盐可将水体中的Mn²⁺氧化为MnO₂进行除去，若氧化含 Mn²⁺1mg的水体样本，需要1.2 mg/L高铁酸钾         L。

镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。
（1）二氧化铈 (CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作_____(填“氧化”“还原”)剂，每有1mol H₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为_____。
（2）某锂离子电池含Li⁺导电固体为电解质。充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示，电池反应为LiCoO₂＋ C₆

CoO₂＋LiC₆。则放电时，电池的正极反应式为________________，如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于_________(填“放电”或“充电”)状态。

（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：__Cr₂O₇²^－+__SO₃²^－+__H⁺=__Cr³⁺+__SO₄²^－+ __ ____
（4）NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：

向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为______________________。
②向滤液Ⅱ中加入H₂O₂，溶液中发生反应的离子方程式为__________________，调节pH的目的是______________________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄的目的是______________________。
④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_____极。

N₂O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N₂O：3CO+2NO₂＝3CO₂+N₂O。下列关于N₂O的说法一定正确的是

A．上述反应中，每消耗2mol NO₂，就会生成22．4L N₂O

B．N₂O有氧化性，且为HNO₂的酸酐

C．等质量的N₂O和CO₂含有相等的电子数

D．N₂O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

将5．5 g铁铝混合物粉末加入900mL 1．00 mol/L HNO₃溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。
（1）HNO₃是否过量___________。
（2）若a=3．36L（标准状况），则混合物中铝的质量分数为_________%。
（3）若a=3．36L（标准状况），往反应后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。