题目内容
【题目】下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1
B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．由如图所示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应
【答案】A
【解析】A项，可逆反应的正、逆反应的活化能之差等于该反应的反应热，A项正确。B项，催化剂降低反应所需的活化能，即A曲线表示的过程使用了催化剂，B项错误。C项，同一化学反应的ΔH相同，C项错误。D项，图示反应为吸热反应，D项错误。
【题目】已知某反应的平衡常数表达式为：K＝
其平衡常数随温度变化如下表所示：请回答下列问题：
温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常数 | 9.94 | 9 | K1 |
（1）该反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
（2）若在500 ℃时进行上述反应，某时刻测得四种物质的体积分数彼此相等，则此时反应_____向进行中（“正”或“逆”）；
（3）850 ℃时在一个固定体(反应器中，投入2 molCO和3 molH2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的浓度变化如图所示，则
①4 min时H2的物质的量分数＝___________；②K1=_____________；
③若4分钟时测得反应的热效应数值为a kJ,则该反应的热化学方程式为：_________；
④若第6分钟将容器压缩为5L，画出6～8分钟CO的浓度变化图像（注明起点坐标）______________；
（4）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度随时间变化如下表。
①3～4min时，v正________v逆(填“＞”或“=”或“＜”)，C1 ____0.08 mol/L(填“＞”或“=”或“＜”)；
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，反应在5 min～6 min，平衡向正方向移动，可能的原因是___________ (单选)。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
