题目内容
1.室温下,对于0.10mol•L-1的氨水,下列判断正确的是( )A. | 其溶液中的c(OH-)═0.1mol•L-1 | |
B. | k加水稀释后,溶液中c(NH4+)•c(OH-)变大 | |
C. | 加水稀释后,水电离出的c(H+)变大 | |
D. | 与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ |
分析 A.一水合氨是弱电解质,在氨水中部分电离;
B.加水稀释促进一水合氨电离,但氢氧根离子浓度减小,根据Kw不变判断;
C.氨水加水稀释时其碱性减弱;
D.书写离子方程式时,弱电解质要写化学式;
解答 解:A.一水合氨是弱电解质,在氨水中部分电离,所以0.10mol•L-1氨水中c(OH-)<0.1mol•L-1,故A错误;
B.加水稀释促进一水合氨电离,但氢氧根离子浓度都减小,Kw=c(H+)•c(OH-)不随浓度变化而变化,所以c(H+)增大,故B错误;
C.氨水加水稀释碱性减弱,氢离子浓度增大,故C正确;
D.一水合氨是弱电解质,离子方程式中要写化学式,该反应的离子方程式为:Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故D错误;
故选C.
点评 本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点,根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可,难度中等.
练习册系列答案
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①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集到标准状况下的气体896mL;
③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33g.
根据上述实验事实,以下推测不正确的是( )
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集到标准状况下的气体896mL;
③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33g.
根据上述实验事实,以下推测不正确的是( )
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16.下列电离方程式正确的是( )
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6.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是( )
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B. | 催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-═HCOOH | |
C. | 催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强 | |
D. | 总的电池反应为2H2O+2CO2═2HCOOH+O2 |
10.下列各组混合物中,用分液漏斗不能分离的是( )
A. | 植物油和水 | B. | 乙酸乙酯和水 | C. | 四氯化碳和苯 | D. | 苯和水 |
11.有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液aL,将它均分成两份,一份滴加KOH溶液,刚好使铵离子全部变为NH3;另一份滴加BaCl2溶液,使SO42-离子完全沉淀,反应中消耗x mol KOH,y molBaCl2,据此得知原混合溶液中的c(NO3-)为( )mol•L-1.
A. | $\frac{2x-4y}{a}$ | B. | $\frac{2x-y}{a}$ | C. | $\frac{x-2y}{a}$ | D. | $\frac{x-2y}{2a}$ |