题目内容

1.室温下,对于0.10mol•L-1的氨水,下列判断正确的是(  )
A.其溶液中的c(OH-)═0.1mol•L-1
B.k加水稀释后,溶液中c(NH4+)•c(OH-)变大
C.加水稀释后,水电离出的c(H+)变大
D.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为:Al3++3OH-═Al(OH)3

分析 A.一水合氨是弱电解质,在氨水中部分电离;
B.加水稀释促进一水合氨电离,但氢氧根离子浓度减小,根据Kw不变判断;
C.氨水加水稀释时其碱性减弱;
D.书写离子方程式时,弱电解质要写化学式;

解答 解:A.一水合氨是弱电解质,在氨水中部分电离,所以0.10mol•L-1氨水中c(OH-)<0.1mol•L-1,故A错误;
B.加水稀释促进一水合氨电离,但氢氧根离子浓度都减小,Kw=c(H+)•c(OH-)不随浓度变化而变化,所以c(H+)增大,故B错误;
C.氨水加水稀释碱性减弱,氢离子浓度增大,故C正确;
D.一水合氨是弱电解质,离子方程式中要写化学式,该反应的离子方程式为:Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故D错误;
故选C.

点评 本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点,根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可,难度中等.

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