题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有
A. 标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L
B. 常温常压下，17 g NH3含氢原子数目为3NA
C. 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NA
D. 1 mol N2含氮原子数目为NA
【答案】B
【解析】A、标准状况下，水不是气体，不能直接使用22.4L·mol－1，故A错误；B、17gNH3中含有氢原子物质的量为17×3/17mol=3mol，故B正确；C、没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，故C错误；D、1molN2中含有氮原子的物质的量为2mol，故D错误。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】能源是人类社会发展的支撑，下列相关说法正确的是
A. 能源可分为一次能源和二次能源
B. 潮汐能属于清洁能源，应在全国推广
C. 开发利用新能源可以“先污染再治理”
D. 化石燃料应尽可能大量开采利用
【题目】某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是( )
编号 | ① | ② | ③ |
分散质 | Mg(OH)2 | HCl | NH4Cl |
备注 | 悬浊液 | 1 mol/L | 1 mol/L |
A. 向①中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的
B. 分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②③，沉淀均能快速彻底溶解
C. ①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH
Mg2＋＋2NH3·H2O
D. 向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动
【题目】实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH 
CH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2
BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备l，2—二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如下表：
乙醇 | 1，2—二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列问题：
⑴在装置c中应加入______（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
⑵将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________层。（填“上”或“下”）
⑶判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_________________________。
⑷若产物中有少量未反应的Br2，最好用________（填正确选项前的序号）洗涤除去。
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
⑸以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过（①）反应制得（②），②通过（③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①______________（填反应类型），其化学方程式__________________。
②______________（填反应类型）。
【题目】以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。
Ⅰ.制取氧化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Zn2+ | 5.2 | 6.4 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
（1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_________。
（2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_______。
（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为_______；若试剂X为Zn2(OH)2CO3，加入X除杂质的离子方程式为________。
（4）已知，室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c(Fe3+)为______。从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是__________.
Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2[Zn(OH)4](aq),然后电解浸取液。
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是______。
（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为______；阴极的电极反应为______。