题目内容

【题目】下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是

A. 钾与水的反应

B. 灼热的木炭与CO2反应

C. 酒精的燃烧反应

D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

【答案】B

【解析】A. 钾与水的反应既是氧化还原反应又是放热反应,A错误;B. 灼热的木炭与CO2反应既是氧化还原反应又是吸热反应,B正确;C. 酒精的燃烧反应既是氧化还原反应又是放热反应,C错误;D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应,但不是氧化还原反应,D错误,答案选B

练习册系列答案
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【题目】正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)是一种重要的有机合成工业原料。在实验中可利用下图装置(加热或夹持装置省略)制备正溴丁烷。

制备时的化学反应方程式及有关数据如下:NaBr+H2SO4(浓)===HBr+NaHSO4

C4H9OH+HBrC4H9Br+H2O

物质

相对分子质量

密度/g·cm-3

沸点/℃

水中溶解性

正丁醇

74

0.80

117.3

微溶

正溴丁烷

137

1.27

101.6

难溶

溴化氢

81

---

---

极易溶解

实验步骤:在装置A中加入2mL水,并小心加入28mL浓硫酸,混合均匀后冷却至室温。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠,充分摇振后加入沸石,连接气体吸收装置C。将装置A置于石棉网上加热至沸腾,然后调节为小火使反应物保持平稳地回流。一段时间后停止加热,待反应液冷却后,拆去装置B,改为蒸馏装置,蒸出粗正溴丁烷。

请回答下列问题;

(1)仪器A的名称是________;仪器B的作用是______

(2)装置C中盛装的液体是________;其作用是_________

(3)制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质,加入干燥剂出去水分后,再由下列操作中的________制备纯净的正溴丁烷。

A.分液 B.萃取 C.重结晶 D.蒸馏

(4)若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”,仍采用大火加热回流,则会使产品产率偏_________(填“高”或“低”),试说出其中一种原因:__________________________________________________

(5)若最终得到13.6g纯净的正溴丁烷,则该实验的产率是___________(保留三位有效数字)。

【题目】甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

(1)甲醇与乙醇互为_______________;完全燃烧时,甲醇与同物质的量的汽油(设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为________

(2)工业上常用“水煤气法”获得CO和H2,其反应原理如下:

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2,则该样品中含H2__________L。

(3)工业上还可以通过下列途径获得H2,其中节能效果最好的是________

A. 高温分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2

B. 电解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2

C. 甲烷与水反应制取H2:CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化剂作用下,利用太阳能分解水制取H2:2H2O 2H2↑+ O2

(4)在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),测得CO和CH3OH(g)浓度变化如下图所示。

① 从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_______________mol·(L·min)—1

反应前后容器的压强比为__________ ,平衡时氢气的体积分数为________________

② 能够判断该反应达到平衡的是_______(填选项)。

A.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B.密闭容器中混合气体的密度不再改变

C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D.相同时间内消耗1 mol CO,同时消耗1 mol CH3OH

(5)为使合成甲醇原料的原子利用率达100%,实际生产中制备水煤气时还使用CH4,则生产投料时,n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)=__________

(6)据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中,甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO。写出该电池负极电极反应式_________。正极电极反应式_________________。电池中放电过程中溶液pH将_____(填“下降”、“上升”或“不变”)。

【题目】合理利用或转化NO2SO2CONO等污染性气体是人们共同关注的课题。

.某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO)v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)O2(g)2NO2(g)()  v2=k2·c(N2O2)·c(O2)v2=k2·c2(NO2) H2<0

请回答下列问题

1反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H________________(用含H1H2的式子表示)。一定温度下反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态写出用k1k1k2k2表示平衡常数的表达式K_____________________

2决定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(“>”“<”“=”)

.(3反应N2O4(g)2NO2(g)在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与自身压强有如下关系v(N2O4)k1·p(N2O4)v(NO2)k2·p2(NO2)。其中k1k2是与温度有关的常数。一定温度下,相应的速率与压强关系如图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________

425℃时,将a mol·L1的氨水溶液与0.02 mol·L1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化),用含a的表达式表示250CNH3·H2O的电离常数Kb_________________。用质量分数为17%,密度为0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L1的氨水溶液所需原氨水的体积V___________mL

5)如图电解装置可将雾霾中的NOSO2分别转化为NH4+SO42。物质A的化学式为_________,阴极的电极反应式是__________________________

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