Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）③⑤⑥⑦中原子半径最大的是 (用元素符号表示，下同)，②③④⑤的简单离子中半径最小的是 。

（2）③⑤中元素的金属性强弱顺序为 ，⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为 。

（3）①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式 。

②写出电解A溶液的化学方程式： 。

③若上图中E、F按等物质的量进行反应，则混合物X中含有的物质有 (水忽略) 。

Answer 1

【答案】（1）Na Al3+

（2） Na＞Al、Cl＞S

（3）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

（4）①2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③Al(OH)3、NaCl

【解析】试题分析：由元素子周期表中位置可知①为H、②为O、③为Al、④为F、⑤为Na、⑥为S、⑦为Cl。

（1）自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径最大的是Na；离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径越小，则②③④⑤的简单离子中半径最小的是Al3+；

（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，则③⑤中元素的金属性强弱顺序为Na＞Al；同周期自左向右非金属性逐渐增强，则⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为Cl＞S；

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；

（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H2、E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气，故G为Al，F为NaAlO2；

①D溶液与G反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；

②电解氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

③盐酸和偏铝酸钠按等物质的量进行反应，恰好反应生成氢氧化铝和氯化钠，即混合物X中含有的物质有Al(OH)3、NaCl。