题目内容

【题目】铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式： 。

（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式： 。

（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2，该反应的还原剂是 ；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为 mol。

（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式： 。

（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式： 。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为 。

【答案】（1）3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（2）Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

（3）Cu2S 0.3

（4）2Cu＋4OH－＋CO2－4e－＝Cu2(OH)2CO3＋H2O

（5）2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2 ×100%

【解析】

试题分析：（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

（2）H2O2在酸性条件下能将Cu氧化为Cu2＋，反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O；

（3）该反应中Cu2S和Cu2O中Cu的化合价均由＋1价降低为Cu中的0价，Cu2S和Cu2O均为氧化剂，硫元素化合价由－2价升高到＋4价，转移电子数为6个，因此Cu2S是还原剂。当生成19.2 g Cu即生成0.3 mol Cu时转移电子为0.3 mol。

（4）Cu在负极失去电子形成Cu2＋，Cu2＋再与空气中的CO2、H2O 结合生成铜锈，反应反应式为2Cu＋4OH－＋CO2－4e－＝Cu2(OH)2CO3＋H2O。

（5）铜离子具有氧化性，能把碘离子氧化为单质碘，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，因此反应的方程式为2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2。根据电子守恒得关系式：Cu2＋～I2～Na2S2O3，故试样中CuSO4·5H2O的质量分数为×100%＝×100%。

练习册系列答案
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（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。

（2）将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1。

（3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1。

【题目】【2016届雅安三诊】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

【提出假设】

假设1：沉淀为Cu(OH)2

假设2：沉淀为

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2]

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【物质成分探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤

步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的右图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

请回答下列问题：

（1）假设2中的沉淀为 。

（2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。

（3）无水乙醇洗涤的目的____ __。

（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设______（填写序号）成立。

（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用 试剂后，便可验证上述所有假设。

（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是 。

（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。

【题目】乙醇的沸点是78 ℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物。乙醚的沸点为34.6 ℃，难溶于水，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是：

2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚）＋H2O

实验步骤：

Ⅰ.乙醚的制备

在分液漏斗中加入2 mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12 mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12 mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石。实验装置如下图：

将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140 ℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140 ℃之间。待乙醇加完后，继续反应10 min，直到温度上升到160 ℃止。关闭热源，停止反应。

Ⅱ.乙醚的精制

将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8 mL 15% NaOH溶液、8 mL饱和食盐水洗涤，最后再用8 mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液。将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥。待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38 ℃的馏分。

请根据上述信息，完成下列问题：

（1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是________________________，

如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？______________________________________。

（2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？________(填“是”或“否”），原因是_____________________________________________________________。

（3）仪器C的名称为________。

（4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是__________。

（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是_________，加入饱和氯化钙溶液的作用是_________。

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甲

乙

丙

戊

A

NH3

Cl2

N2

H2

B

C

SiO2

CO

CuO

C

Al(OH)3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

CO2

D

乙醇乙酯

NaOH溶液

乙醇

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（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是 ________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。

a．v（NO2）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）＝2v正（O2） d．容器内密度保持不变

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A．+1B．+3C．+4D．+5

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（1）③⑤⑥⑦中原子半径最大的是 (用元素符号表示，下同)，②③④⑤的简单离子中半径最小的是 。

（2）③⑤中元素的金属性强弱顺序为 ，⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为 。

（3）①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式 。

②写出电解A溶液的化学方程式： 。

③若上图中E、F按等物质的量进行反应，则混合物X中含有的物质有 (水忽略) 。

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