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下列物质中氧元素的化合价正确的是
A．H2O2中氧元素的化合价为-2B．O2中氧元素的化合价为-2
C．NaOH中氧元素的化合价为-1D．Na2O中氧元素的化合价为-2
D
过氧化氢中H是＋1价的，所以O是－1价的，A错误。单质是0价的，B不正确。氢氧化钠中Na和H都是＋1价的，所以O是－2价的，C不正确。氧化钠中Ns是＋1价的，因此O是－2价的，正确。答案是D。
练习册系列答案
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某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是(    )
A．13Al B．13AlC．13CD．13C
(17分)A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C2+的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。
（1）判断元素：A       、B       、C         、D        。
（2）以上这四种元素中，属于d区的是______________________（填元素符号）。
（3）C在周期表中的位置为________周期________族。
（4）写出CB2的电子式              。
（5）元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________（填元素符号
②DO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断DO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象（         ）
A．CB．NC．PD．O
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是            
A．标准状况下，4.48 L NO和2.24 L O2混合气体中含分子总数为0.3NA
B．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体中含原子总数为2NA
C．标准状况下，17 g NH3和22.4 L H2O中均含有10NA个电子
D．1mol Na2O2中含离子总数为4NA
根据钫（Fr）在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )
A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OB．在已知元素中具有最大的原子半径
C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
（7分）按要求填空：
（1）某阴离子核外18电子，带两个单位负电荷，其离子结构示意图            。
（2）含6个质子、8个中子的原子符号为           ，它与16O形成3原子分子甲，4.6克甲的物质的量是          mol，甲分子中相邻原子间以        键结合（填“离子键”或“共价键”）。
（3）铁原子核外有4个电子层，在周期表第8列，它在元素周期表的第   周期    族。
（4）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生                       
反应(以NaOH为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起
下列说法错误的是
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．元素周期表中,在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物
下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是
A．Na，Mg，AlB．N，O，F
C．Li，Na，KD．I，Br，Cl

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