题目内容
【题目】25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是（ ）
A. 若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③>④>②>①
B. 等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性
C. 等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④
D. 等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①>②
【答案】B
【解析】
本题考查弱电解质的电离平衡，溶液中的pH计算及酸性强弱的比较，溶液的稀释对电离平衡的影响以及溶液的酸碱性的判断，难度较大。
pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH) >10-3 mol·L－1 , pH=3的盐酸中c(HCl) =10-3 mol·L－1, pH=11的氨水中c(NH3·H2O) ＞10-3 mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH) =10-3 mol·L－1
A.若将四种溶液稀释100倍，弱电解质的pH变化较小，碱溶液的pH大于酸溶液，则稀释后溶液pH大小顺序为：③>④>②>①，A项错误；
B. 等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，氨水为弱碱，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液呈碱性，其pH大于7，B项正确；
C.c(NH3·H2O) ＞ c(NaOH)所以等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④，C项错误；
D.醋酸为弱酸，则c(CH3COOH) ＞ c(HCl)，等体积的①和②分别与足量镁粉反应，生成
的量①>②，D项错误；
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