题目内容
【题目】某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1· min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是
A. X2＋2Y2
2XY2 B. 3X2＋Y22X3Y
C. X2＋3Y22XY3 D. 2X2＋Y22X2Y
【答案】B
【解析】
由信息可以知道, X2和Y2为反应物,Z为生成物, X2、Y2、Z的反应速率之比为0.6 mol·L－1/2min：0.1 mol·L－1· min－1：0.4mol
L-1=3:1:2,由速率之比等于化学计量数之比可以知道,反应为3X2＋Y2
2X3Y;所以A. X2＋2Y22XY2 不符合题意；B. 3X2＋Y22X3Y符合题意；C. X2＋3Y22XY3 不符合题意 ；D. 2X2＋Y22X2Y不符合题意，故B选项是正确的。
走进文言文系列答案【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
(1) 为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：
①适当升高温度；②搅拌；③________等。
(2) 加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。
(3) “除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。
(4) 滤渣B的主要成分的化学式为______________。
(5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，应保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。
(6) “氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。
