题目内容
【题目】在一定温度下,在体积为VL的固定容积的容器中发生反应:A(g)+B(g)3C(g)(正反应为放热反应)下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是( )
①单位时间内生成C的分子数与分解C的分子数相等②外界条件不变时,ABC的浓度不随时间变化③体系温度不再变化④体系的分子总数不再变化 ⑤反应速率3v(B)=v(C)
A.①②B.①②③
C.①②③④D.①②③④⑤
【答案】C
【解析】
反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。
①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故①正确;
②外界条件不变时,A、B、C浓度不随时间变化,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故②正确;
③体系温度不再变化,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故③正确;
④该反应前后分子总数不同,体系分子总数不再变化,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故④正确;
⑤反应速率3V(B)=V(C),没有说明是正反应速率还是逆反应速率,故不能说明达到平衡,故⑤错误。
综上分析,能说明反应达到平衡的有:①②③④。
答案选C。
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图:
已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表:
③Cr(OH)(H2O)5SO4是难溶物。
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ | |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9)溶解 |
(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480 mL2mol·L-1的硫酸,需要量取浓硫酸___mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需____。
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:_____。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将Cr2O72-转化为___(填微粒的化学式)。
(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有___。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式:__。
(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一,为了测定某废水中SCN-的浓度,可用标准AgNO3溶液滴定待测液,已知:
银盐性质 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定时可选为滴定指示剂的是___(填编号),滴定终点的现象是___。
A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN
【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验,根据实验现象填表:
现象 | (I)金属A逐渐溶解 | (Ⅱ)C的质量增加 | (Ⅲ)A上有气体产生 |
填正极反应式 | ___ | ___ | |
四种金属活动性由强到弱的顺序:___。 | |||
若装置(Ⅲ)中A极产生的气体在标准状况下的体积为224mL,则通过导线中的电子的物质的量为___mol。 |