[题目]化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的.下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化.下列说法正确的是A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。

下列说法正确的是

A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

【答案】B

【解析】

根据图示计算出旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量的相对大小，再分析解答。

A．1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)过程中旧化学键断裂时吸收的能量=946kJ+498kJ=1444 kJ，新化学键形成时放出的能量=2×632kJ=1264 kJ，吸收的能量＞放出的能量，为吸热反应，故A错误；

B．1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)过程中旧化学键断裂时吸收的能量=946kJ+498kJ=1444 kJ，新化学键形成时放出的能量=2×632kJ=1264 kJ，吸收的能量＞放出的能量，为吸热反应，因此1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，故B正确；

C．N2(g)和O2混合常温下不反应，需要在放电或高温条件下才能反应，故C错误；

D．NO与NaOH不反应，属于不成盐氧化物，故D错误；

故选B。

练习册系列答案

A. 蓝色B. 红色C. 黄色D. 橙色

【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（　　）

A. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷

B. 有机物A的一氯取代物只有4种

C. 有机物A的分子式为C8H18

D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

【题目】物质X在一定条件下可转化为物质Y或物质Z：

两个反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.两个反应均为放热反应

B.X、Y、Z的关系是互为同素异形体或同分异构体

C.X转化为Y的活化能高于X转化为Z的活化能

D.其它条件一定，加压有利于提高X转化为Z的速率和平衡转化率

【题目】氢氧化锂(LiOH)是重要的初加工锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，在实验室模拟用天然锂辉石(主要成分是LiAlSi2O6)生产LiOH的一种工艺流程如图所示：

已知：溶液1中含有Li+、K+、Al3+、Na+、Fe3+、等离子。请回答下列相关问题。

（1）高温烧结的目的是________________________________________________。

（2）操作1是_____________________________。

（3）判断LiOH已洗涤干净的操作是______________________________________________。

（4）工业生产中通过电解LiC1溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的_________(选填“正极”或“负极”)，电极b发生的反应是__________，阳离子交换膜的作用是_________________________________。

【题目】乙烯是用途最广泛的基本有机原料，可用于生产塑料、合成橡胶等产品。工业上可用乙烷、二氧化碳、甲醇、乙醇等为原料制乙烯。请回答下列相关问题。

（1）已知H2、C2H4、C2H6的燃烧热依次是286kJ／mol、1411kJ／mol、1560kJ／mol，乙烷热裂解制乙烯的热化学方程式是，则=_______________。

（2）工业上用乙烷热裂解制乙烯时，通常会在保持起始压强不变的情况下用水蒸气对乙烷稀释以提高平衡转化率，其原理是______________________________________________。

向温度为1015K、体积为5L的刚性容器中充入0.03mol水蒸气和0.06mol乙烷，起始压强为0.15MPa，30s后体系达到平衡，乙烷的平衡转化率为60％，则建立平衡的过程中平均反应速率v(H2)=______________mol／(L·s)，的平衡常数KP=_______________MPa。

（3）二氧化碳的资源化是目前的热门研究领域，在催化剂的作用下二氧化碳可以和氢气发生反应生成甲烷和低级烯烃CnH2n(n=2～4)。其它条件一定时，反应温度对CO2转化率、CH4选择性、CnH2n选择性的影响如下图所示，从生产低级烯烃的角度考虑，最合适的反应温度是___________。资料显示原料气中时，随着的增大，低级烯烃的选择性会逐渐降低，但氢气的总转化率不发生明显变化，原因可能是_____________________________________________________________________。