题目内容
【题目】现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2mol/L的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现。若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为
A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.8g
【答案】D
【解析】
向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入150mL2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有Fe3+，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最终溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，且二者物质的量之比为2：1，根据氯离子守恒：2n(FeCl2)+
n(FeCl2)×2=2mol/L×0.15L，解得n(FeCl2)=0.1mol，根据Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=0.05mol，原混合物分成了2等分，所以原混合物中n(Fe2O3)=0.1mol，混合物用过量的CO发生反应：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，固体减少质量等于Fe2O3中氧元素的质量，则固体减少质量=0.1mol×3×16g/mol=4.8g，故合理选项是D。
快乐5加2金卷系列答案
【题目】Ⅰ.已知C、H2、CO的燃烧热的数据如表所示：
物质 | C | H2 | CO |
ΔH/kJ·mol－1 | －393.5 | －285.8 | －283.0 |
（1）写出C完全燃烧的热化学方程式：_____。
（2）能表示H2燃烧热的热化学方程式为____。
（3）现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为最好选择__(填写序号)。
A．H2 B．CO C．均可以
理由是___。
Ⅱ．已知下列热化学方程式：
①H2O(l)=H2(g)＋
O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
回答下列问题：
（4）上述反应中属于吸热反应的是___(填序号)。
（5）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。
