题目内容

9．已知甲、乙装置中的电解质溶液足量，盐桥中盛装饱和氯化钾溶液，用琼脂固定，下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙装置中的负极（或正极）反应式不同
B．放电少许时间后，甲、乙装置石墨极质量均增加
C．放电少许时间后，甲装置左边烧杯中含有两种溶质
D．甲、乙装置的能量转化形式不同

分析 A、原电池的负极上发生失电子的氧化反应；
B、根据石墨电极发生的反应确定电极质量的变化；
C、甲装置左边烧杯中发生的反应：铜失电子得到铜离子；
D、原电池是将化学能转化为电能的装置．

解答 解：A、原电池的负极上发生失电子的氧化反应，甲、乙装置中的负极反应式Cu-2e-=Cu2+，相同，正极上都是Fe3++e-=Fe2+，故A错误；
B、石墨电极发生的反应：Fe3++e-=Fe2+，电极质量不变，故B错误；
C、甲装置左边烧杯中发生的反应：铜失电子得到铜离子，电解质里的阴离子移向负极，所以氯离子会移向该电极，甲装置左边烧杯中含有两种溶质：硫酸铜和氯化铜，故C正确；
D、甲、乙装置都是原电池，都是将化学能转化为电能的装置，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

练习册系列答案
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19．某研究小组以化合物1为原料，按下列路线制备聚合物8．

已知：R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$R-COOH
R-CH2COOH$→_{P}^{Br_{2}}$
请回答：
（1）以下四个化合物中，含有羧基的是BC
A．化合物3    B．化合物4    C．化合物6      D．化合物7
（2）化合物4→8的合成路线中，未涉及的反应类型是D
A．取代反应     B．消去反应     C．加聚反应     D．还原反应
（3）下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是CD
A．CH3COOC2H5     B．C6H5COOH      C．CH3CH2CH2COOH         D．CH3COOH
（4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH3、CH3COOCH3．
（5）化合物7→8的化学方程式n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化剂}{→}$．
20．（1）相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为11：7，原子的物质的量之比为22：21，在同温同压下气体的体积之比是11：7．
（2）100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，则c（Al3+）=0.6mol/L，n[Al2（SO4）3]=0.03mol．
（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为18g/mol．
（4）若1g N2 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA=14x mol-1．（用所给数字及符号填空）
（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为4：1．
17．实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，如果有17.4g100%的MnO2被还原，那么：
（1）被氧化的氯化氢的质量为14.6g
（2）转移电子的物质的量为0.4mol
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为-1价．若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为50.4g．
4．有200mL氯化镁和氯化铝混合液，其中c（Mg2+）为0.2mol•L-1，c（Cl-）为1.3mol•L-1，要使沉淀量达最大值，需加4mol•L-1NaOH溶液的体积为（　　）
A．20mLB．45mLC．65mLD．80mL
14．HBr溶液能与碱液中和，说明它有酸性．它和二氧化锰作用后转化为溴单质，说明它有还原性．它和锌粒作用生成氢气，说明它有它有氧化性．溴化钾和磷酸起反应能逸出HBr，说明氢溴酸有挥发性．
1．ClO3F的结构属于（　　）
A．线型B．平面四边C．平面三角D．四面体
9．在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0（反应放热），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据如图，写出该反应达到平衡时H2的转化率50%．
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ac．（填序号）．
a.0.20mol•L-1 b.0.12mol•L-1
c.0.10mol•L-1     d.0.08mol•L-1
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是bc（填字母）；
a．N2和NH3浓度相等
b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．2V（NH3）正=3V（H2）逆
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
10．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液．
应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外，还需要的其它玻璃仪器
12.5g250mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤．
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准．
（5）下列配制的溶液浓度偏小的是ABEF．
A．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线、
C．定容时俯视刻度线
D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
E．称量NaOH时，砝码错放在左盘
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

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